久久艹99,国产91亚洲精品,五月婷婷丁香在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，該溶液中SO

的物質的量濃度是（　　）

A．

56V

mol?L-1

B．

112V

mol?L-1

C．

56V

mol?L-1

D．

112V

mol?L-1

分析：根據n=

計算Wg Fe³⁺的物質的量，由化學式可知n（SO₄^2-）=

n（Fe³⁺），再根據c=

計算SO₄^2-的物質的量濃度．

解答：解：Wg Fe³⁺的物質的量為

56g/mol

mol，
所以n（SO₄^2-）=

n（Fe³⁺）=

mol=

112

mol，
SO₄^2-的物質的量濃度為

112

mol

112

mol/L，
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意根據化學式判斷離子物質的量之間關系．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：

，B：

，C：

，D：

，X：

．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，并排列穩定性由強到弱的順序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

．
[物質的濃度用“c（物質）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

向右

移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數）

	c（I^-）（mol/L）	c（Fe³⁺）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數據計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為

．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

＞

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市澄海中學2009－2010學年高二上學期期中考試化學試卷(理) 題型：058

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．

[實驗設計]

控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比試驗．

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．

[數據處理]

實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內的反應速率：

v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1．

[解釋與結論]

(3)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(4)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：北京市海淀區2012屆高三5月查漏補缺化學試題 題型：058

[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗．

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．

[數據處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內的反應速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解釋與結論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________．

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年湖南省瀏陽一中高二上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
實驗編號	實驗目的	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6．0	0．30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6．0	0．30

[數據處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
v（p－CP）="     ______________ " mol·L^－1·s^－1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：___________________  。
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，_________________________________。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
                                   .。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	PH	c/10^－3mol·L^－1
實驗編號	實驗目的	T/K	PH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6．0	0．30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6．0	0．30

[數據處理]實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

v（p－CP）= ______________ mol·L^－1·s^－1

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：___________________ 。

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，_________________________________。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

. 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學