av片网站,在线观看视频一区二区三区,成人免费一区二区三区视频网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在密閉容器中,發生反應H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂蒸氣, 當x=2，y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應達到平衡時碘的轉化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數K= 。

0．023

解析:

本題考查化學平衡的計算。

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)

起始量： 2 1 0

轉化量： 0.1 0.1 0.2

平衡量：1.9 0.9 0.2

平衡常數K==0．023。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．

（I）工業上利用氨來制備生產硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反應NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定條件下在密閉容器中發生反應Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數變小，下列說法正確的是

（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
d．反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動
③-定條件下，將2molNH₃和ImolC0₂充入容積為2L的密閉容器中發生反應Ⅱ．反應進行2min時，產生熱量21.49kJ，則2min內該反應的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此條件下該反應的化學平衡常數K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）圖一為實驗室制備NH₃的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是

Ⅲ

（填寫代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO₂和O₂反應生成4mol SO₃時放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO₂和1mol O₂在一有催化劑的密閉容器中發生反應時，放出的熱量為（　　）

A．大于0.5QkJ

B．等于0.5QkJ

C．小于0.5QkJ

D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據此判斷：
①該反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=

10^-7

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據此判斷：

（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的pH為?????? 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式。.

（3）比較Y、W性質的活潑性（用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據此判斷：

該反應為反應（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N₂)= ；

（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，

在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。

（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學