Question

把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　　）

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.4 mol

D．0.5mol

Answer 1

分析：先計算氫離子的物質的量，再根據溶液中發生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量，將不足的代入離子反應方程式來計算．

解答：解：n（Cu）=0.6mol，n（NO₃^-）=0.8mol，n（H⁺）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
 由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.6molCu反應需要消耗0.4molNO₃^?，消耗1.6molH⁺，顯然H⁺不足，
設放出的氣體的物質的量為x，則：
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8             2
     1.2mol          x
所以

8

2

=

1.2mol

x

，解得x=0.3mol，
故選B．

點評：考查硝酸性質、離子方程式的計算等，難度中等，學生習慣用硝酸跟銅反應的化學方程式進行計算，容易忽視了硫酸電離出的H⁺造成錯解，要重視離子方程式在化學計算中的應用．