【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-
C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中有豐富的氮氣，科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1
工業上合成氨反應N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1
（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：
①Ni電極處發生的總反應為： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－
已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應為 _______ 。
②蒙乃爾篩網處發生的電極反應為： _______ 。
（3）NH3可以合成尿素，反應為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉化率隨時間的變化如圖所示。
①下列情況能說明反應達到平衡狀態的是 _______ 。
A NH3和CO2的物質的量之比為2∶1
B 容器內氣體的密度保持不變
C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）
D 各氣體的體積分數保持不變
②起始時NH3和CO2的物質的量之比為 _______ 。
③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，則達到新平衡時NH3的體積分數為 _______ 。
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【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命的源泉、工業的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和溉溉農田間接危及健康。請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___molL-1。
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。
（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是___。
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02，發生反應的化學方程式為___。
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH = 6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值）。
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【題目】在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應____。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是____。
A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。 |
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 |
C．丙同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。 |
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。
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【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:
已知:RMgBr
（1）化合物F中含氧官能團的名稱為______。
（2）A-B的反應類型為_______。
（3）化合物C的結構簡式為______。
（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應，除F外另一產物的物質的量為_______。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。
（6）請以甲苯和乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：
（1）實驗室可用上圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為NO2-＋NH4+
N2↑＋2H2O。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________（填化學式）。
（2）最近斯坦福大學研究人員發明了一種SUNCAT的鋰循環系統，可持續合成氨，其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ屬于________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是________（填“電能轉變為化學能”或“化學能轉變為電能”）。
（3）液氨可用作制冷劑，液氨汽化時________（填“釋放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火會發生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol－1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反應熱ΔH＝________。
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