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14．已知一個12C原子的質量是mg，元素R的某種原子的一個原子的質量為ng，元素R的這種原子的相對原子質量為（　　）
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．n×NA

分析 根據R的相對原子質量=$\frac{1個R原子的質量}{1個{\;}^{12}C原子質量×\frac{1}{12}}$=NA個R的原子的質量，以此來解答．

解答 解：R的相對原子質量=$\frac{1個R原子的質量}{1個{\;}^{12}C原子質量×\frac{1}{12}}$=$\frac{ng}{mg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12n}{m}$=n×NA，故選CD．

點評 本題考查相對原子質量的計算，為基礎性習題，把握相對原子質量的定義為解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩種有機物其結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．兩者既不互為同系物，又不是同分異構體
B．甲比乙的沸點高，密度大
C．在光照下與氯氣反應生成的一氯代物分別是三種和兩種
D．同質量的甲與乙完全燃燒，甲消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.3 mol/（L•min）
B．12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{5}$
C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D．經12 s達到平衡后，2v（X）=v（Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．H2O的摩爾質量為18g
B．1mol O2的質量為32g•mol-1
C．相同質量的O2和O3，所含分子數不同，所含原子數相同
D．相同物質的量的CO2 和CO，所含O原子的個數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氫原子數 ④＜②＜③＜①
C．質量 ④＜①＜③＜②D．體積④＜①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．依據水溶液中的離子平衡規律，回答下列問題．
（1）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水時放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．燃燒a g乙醇（液態）生成CO2氣體和液態H2O放出熱量為Q kJ，經測定a g乙醇與足量Na反應能生成H25.6L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用水稀釋0.1mo1•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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