Question

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 在反應Cr₂O₇^2-+I^一+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2
• B． 一般情況下污水中的Cr³⁺在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr₂O₇^2-
• C． K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛
• D． 維生素C具有還原性，發生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

Answer 1

分析 A、化合價降低元素所在產物是還原產物，化合價升高元素所在產物是氧化產物；
B、Cr³⁺不能被氧氣氧化；
C、K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，產物呈紫色；
D、使六價鉻變為三價鉻，需要加入還原劑才能實現．

解答 解：A、在反應Cr₂O₇2^-+I^-+H⁺→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，根據電子守恒配平為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，氧化產物是碘單質，還原產物是三價鉻離子，二者的物質的量之比為3：2，故A正確；
B、氧氣的氧化性較弱，Cr³⁺在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr₂O₇^2-，故B錯誤；
C、K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，產物呈紫色，該反應可用于檢查酒后駕駛，故C正確；
D、發生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變為三價鉻，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生氧化還原反應的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，注意根據元素化合價的變化來分析．