Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q₁;2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=-Q₂; 2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH=-Q₃。常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(    )

A.0.4Q₁+0.05Q₃                  B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                   D.0.4Q₁+0.2Q₂

Answer 1

A

解析:

n(氣體)=11.2L/22.4L·mol^-1=0.5mol,其中，n(CH₄)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H₂)=0.5mol×1/5=0.1mol。據有關熱化學方程式得知0.4molCH₄與0.1molH₂分別完全燃燒恢復到常溫放熱0.4Q₁和0.1×1/2Q₃=0.05Q₃，放出總熱量為0.4Q₁+0.05Q₃。