Question

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是

A．甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出

B．在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多

C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負極

D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

Answer 1

C

解析試題分析：A 根據題意可知，甲乙兩種金屬之間構成原電池，根據甲有有H₂氣放出，為正極，乙溶解為負極，故乙比甲活潑性強，故A錯誤；B、在氧化還原反應中，活動性強弱與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關，所以B錯誤；C在原電池和電解池中，金屬性的強弱除與電極本身有關，一般情況，活潑金屬為負極，D錯，故選C。
考點：比較金屬活潑性
點評：本題是高考中的熱點問題，一般來說，比較兩種金屬的金屬的活潑性還可以從以下幾個方面來考慮：
1.與酸或水反應的劇烈程度，越劇烈越活潑；
2.金屬之間的置換。換句話說，（1）就是金屬活動性強的從金屬活動性弱的鹽溶液中將金屬活動性弱的金屬置換出來。（2）是在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強于后者。
3.金屬對應的最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
4.金屬陽離子的氧化性越強，則單質的還原性越弱，元素的金屬性越弱。