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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應焓變△H=

-185KJ/mol

．

分析：反應方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，根據吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應的吸放熱，二者的差值即為焓變的數值．

解答：解：反應方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×432kJ=864kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應放熱，焓變為負號，且放出的熱量為：864kJ-679kJ=185kJ，所以△H=-185KJ/mol．
故答案為：-185KJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意根據吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應的吸放熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構，如圖所示；現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數據，回答下列問題：
①實驗4和5表明，

固體表面積

對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有

1和2

（填實驗序號）；
②僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

2和5

（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有

溫度

，其實驗序號是

6和7

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞模擬）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構如圖所示；
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂═P₄O₆的反應熱△H為（　　）

A．+1638kJ?mol^-1

B．-1638kJ?mol^-1

C．-126kJ?mol^-1

D．+126kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：