Question

19．（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，則該鈉鹽化學式為NaAlO₂，寫出該過程的離子方程式（一步表示）AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
②若產生白色沉淀不溶解，則該鈉鹽的化學式為Na₂SiO₃．
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，則其化學式為AlCl₃； ②若產生白色沉淀不溶解，則其化學式為MgCl₂；
③若先產生白色沉淀，最后變成紅褐色，則該氯化物化學式為FeCl₂，寫出白色最后變成紅褐色化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀溶解于酸，判斷鈉鹽為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶解于過濾的鹽酸生成鋁鹽，若產生白色沉淀不溶解則為生成的酸為硅酸；
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀為氫氧化物，沉淀能溶解于氫氧化鈉溶液，判斷為氫氧化鋁沉淀，則氯化物為氯化鋁；若產生白色沉淀不溶解可以是氯化鎂，若先產生白色沉淀，最后變成紅褐色，則鹽為氯化亞鐵，和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵在空氣中生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀溶解于酸，判斷鈉鹽為偏鋁酸鈉，化學式為：NaAlO₂，偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶解于過濾的鹽酸生成鋁鹽，過程中反應的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，若產生白色沉淀不溶解則為生成的酸為硅酸沉淀，則鈉鹽為硅酸鈉，化學式為Na₂SiO₃，
故答案為：NaAlO₂；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；Na₂SiO₃；
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀為氫氧化物，沉淀能溶解于氫氧化鈉溶液，判斷為氫氧化鋁沉淀，則氯化物為氯化鋁，化學式為AlCl₃；若產生白色沉淀不溶解可以是氯化鎂，化學式為：MgCl₂，若先產生白色沉淀，最后變成紅褐色，則鹽為氯化亞鐵，化學式為：FeCl₂，和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵在空氣中生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：AlCl₃；MgCl₂；FeCl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了鎂、鋁、鐵及其化合物性質的分析判斷，主要是特征性質的理解應用，掌握反應現象和實質是解題關鍵，題目難度中等．