Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行

Answer 1

B

試題分析：A、中和熱指生成1molH₂O時得熱效應，H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱不變，ΔH＝－57.3 kJ?mol?¹，錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以則2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol?¹，正確；C、某些放熱反應也需要加熱，錯誤；D、反應能否自發進行是焓變和熵變共同作用的結果，錯誤。