Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應，轉化關系中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質D的電子式：____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；

反應⑤_______________________________________。

(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 ________________________________________。

(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變為血紅色或紅色，證明物質G中有Fe3＋離子 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】根據轉化關系中突出的信息可知，金屬A焰色呈黃色，即為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，Na與水反應生成氣體甲為H2，物質D為NaOH，能與NaOH溶液反應生成H2的金屬B為Al，H2與Cl2反應生成氣體丙為HCl，溶于水得E為鹽酸，根據紅褐色沉淀說明G為FeCl3，則F為FeCl2，金屬C為Fe。

(1)金屬鈉在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；NaOH的電子式為。

(2)反應③的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，反應⑤的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；

(3)檢驗Fe3＋的操作方法是取物質G的溶液少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變為血紅色，即證明物質G中有Fe3＋離子；

(4)實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若生成0.5molCl2，則轉移電子的物質的量為1mol；反應后多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，以防止污染環境，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。