Question

對反應3Cl₂ + 8NH₃==  6 NH₄Cl   +  N ₂

（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。

（2） 1 mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是            mol。

（3） 標出該反應中電子轉移情況                                 。

（4） 若有68g NH₃參加反應，電子轉移的物質的量是      mol。

 

Answer 1

【答案】

(10分)   （ 每空2分）

【解析】

試題分析：：（1）化合價升高元素是N，被氧化，所在反應物NH₃是還原劑，化合價降低元素是Cl，所在反應物Cl₂是氧化劑，被還原，故答案為：Cl₂；N；（2）8個N有2個發生氧化反應，即3mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是2 mol，故1 mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是2/3mol。（4）在反應中，被氧化的物質是還原劑2mol的NH₃，當有136g氨氣參加反應時，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH₃質量是68g/4=17g，即1mol，故電子轉移的物質的量是3mol。

考點：氧化還原反應

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。