Question

4．下列事實可以表明醋酸是弱電解質的是（　　）

• A． 醋酸能與水任意比例互溶
• B． 醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱
• C． 醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
• D． 常溫下，1 mol•L^-1的醋酸中c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 強弱電解質的本質區別是電離程度，只有部分電離的電極是弱電解質，可以根據一定濃度溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性等判斷醋酸是弱電解質，據此分析解答．

解答 解：A、能否溶于水與電解質強弱無關，故A錯誤；
B、導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；
C、醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子，說明醋酸發生了電離，其電離程度不知道，無法判斷電解質的強弱，故C錯誤；
D、常溫下1mol．L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.01mol•L^-1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的判斷，明確強弱電解質的概念是解本題關鍵，注意不能根據電解質溶液導電性、物質的溶解性、化合物類型等判斷強弱電解質，注意電解質溶液導電性與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．