Question

6．為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v（H₂）表示]，向反應混合物中加入某些物質，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 加入少量NaCl固體，v（H₂）不變
• B． 加入少量水，v（H₂）減小
• C． 加入少量CH₃COONa固體，v（H₂）不變
• D． 加入少量CuSO₄溶液，v（H₂）變大

Answer 1

分析 鋅為固體，與稀硫酸反應時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A、加入少量NaCl固體，體積不變，C（H₂）不變，所以反應速率不變，故A正確；
B、稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，反應速率減小，即v（H₂）減小，故B正確；
C、加入少量CH₃COONa固體，生成醋酸，導致氫離子的濃度減小，所以v（H₂）減小，故C錯誤；
D、滴加少量CuSO₄溶液，Zn置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故v（H₂）增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．