Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，A錯誤；B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B錯誤；C．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，C正確；D．pH=2的酸HA溶液與pH＝12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，由于不能確定BOH是否是強堿還是弱堿，因此不能證明HA為強酸或弱酸，D錯誤，答案選C。