Question

1．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E元素的+3價離子有5個未成對電子

F在周期表的第15列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的  B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，分子立體構型三角錐形形．
（4）E元素基態原子的電子占用15個原子軌道，有26種不同運動狀態．
（5）F元素的元素符號為As，其基態原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子的核外p電子數比s電子數少1，電子排布為1s²2s²2p³，故A為N元素；B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C處于第三周期，C原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故C為P元素；D處于第三周期，d元素的主族序數與周期數的差為4，處于ⅦA族，故D為Cl元素；第四周期的E元素的+3價離子有5個未成對電子，外圍電子排布為3d⁶4s²，則E為Fe；F在周期表的第四周期第15列，則F為As，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子的核外p電子數比s電子數少1，電子排布為1s²2s²2p³，故A為N元素；B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期，則其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，故B為Mg；C處于第三周期，C原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故C為P元素；D處于第三周期，d元素的主族序數與周期數的差為4，處于ⅦA族，故D為Cl元素；第四周期的E元素的+3價離子有5個未成對電子，外圍電子排布為3d⁶4s²，則E為Fe；F在周期表的第四周期第15列，則F為As．
（1）A為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，基態原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，
故答案為：3；紡錘；
（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級，2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，
故答案為：泡利；
（3）PCl₃中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+1=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數為4，雜化方式為sp³，其空間構型為三角錐，
故答案為：sp³；三角錐形；
（4）E為Fe元素，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，電子占用15個原子軌道，核外有26個電子，運動狀態均不相同，有26種不同運動狀態，
故答案為：15；26；
（5）F元素的元素符號為As，其基態原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案為：As；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子運動與排布規律、雜化軌道理論、分子結構等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的掌握．