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15．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結構簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結合羧酸、醇、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故A錯誤；
B．含-COOH與乙醇發生酯化反應，含-OH與乙酸發生酯化反應，故B正確；
C．不是苯環，只有-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題為2015年山東高考題，側重有機物結構與性質的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意官能團的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．
  ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
  ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
  ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
  A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
  C．使用更好的催化劑   D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及化學反應的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發生水解反應          B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．      B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH3•H2O調節pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．字母A-F代表六種不同物質，它們之間可發生如下圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，該反應中D表現了氧化性；
（4）50mL 14mol•L-1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為0.3mol，參加反應的銅的質量為12.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍，有機物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應類型為消去反應．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機物E的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應
Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內補充有機物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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同步練習冊答案
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