Question

某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，下列關于此元素的說法中正確的是（　　）

• A、其原子半徑比氯的原子半徑小
• B、其簡單陰離子的還原性比Cl^-強
• C、其單質的氧化性比Cl₂強
• D、其氫化物的穩定性比HCl強

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為I元素，同主族自上而下，原子半徑增大、非金屬性減弱、單質的氧化性減弱、陰離子還原性增強、氫化物的穩定性減弱．

解答： 解：某主族元素的原子，核外有五個電子層，最外層有7個電子，處于ⅦA族，為I元素，
A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑I＞Cl，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故陰離子還原性增強，即I^-的還原性比Cl^-強，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故碘單質的氧化性比Cl₂弱，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，故HI的穩定性比HCl弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系等，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質的遞變規律，明確元素在周期表中的具體位置是解題的關鍵．