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氯在自然界以化合物形態存

在，18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是

A．湯姆生

B．舍勒

C．阿伏加德羅

D．盧瑟福

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定量石灰乳與足量的氯氣充分反應得到干燥的漂白粉中氯元素的質量分數是

A．64%

B．50%

C．56%

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要制取純凈氣體，必須根據氣體的逸出環境分析可能含有的雜質，再根據氣體本身和雜質的性質決定除雜方案。干燥是除去水蒸氣的一種除雜方法，下列不能用來干燥氯氣的干燥劑是( )

A．濃硫酸

B．五氧化二磷

C．無水氯化鈣

D．生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的敘述中正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯氣在自然界中既有化合態，也有游離態[

C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氯水中存在的分子有：和H₂O，離子有：和極微量的OH^－，向其中滴加幾滴石蕊，溶液先變紅，后褪色的原因是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為防止儲存

氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝Cl₂之前必須

A．清洗干凈	B．沖入惰性氣體
C．除去鐵銹	D．徹底干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費，有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸，下列說法正確的是（）

A．假設這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時，獲取電能

B．負極材料用鋅，正極材料用石墨，用氫氧化鈉作電解質溶液

C．通入氫氣的電極為原電池的正極

D．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含MnO₂的軟錳礦石11.6 g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得2.2

4 L Cl₂（標準狀況），求：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。
（2）被氧化的HCl為的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是 ▲

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置    ▲      ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是  ▲ _(填“A、B或C”)，理由是           ▲
③C中應裝的試劑為      ▲     。
C中發生反應的離子方程式為：                      ▲                    。

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