Question

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強．下列關于A、B的說法正確的是（　　）

• A、A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來
• B、NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
• C、HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
• D、常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強，則A的原子序數小于B，
A．氟氣和鈉鹽溶液反應時是和水發生置換反應；
B．相同類型的鈉鹽，其晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大其鈉鹽熔點越高；
C．氫化物的沸點與相對分子質量及氫鍵有關；
D．常溫下，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽溶液呈中性．

解答： 解：A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強，則A的原子序數小于B，
A．如果A單質是氟氣，氟氣通入NaB溶液中時發生反應2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故A錯誤；
B．A的原子序數小于B，則A離子半徑小于B離子半徑，NaA、NaB的晶體都是離子晶體，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶體的熔點比NaB高，故B正確；
C．氫化物的沸點與相對分子質量及氫鍵有關，HA的沸點比HB大，因為HA中存在氫鍵，故C錯誤；
D．常溫下，NaCl是強堿強酸鹽，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹵族元素在周期表中的變化規律，注意規律中的反常現象，氟氣能和水發生置換反應、HF是弱酸、HF中存在氫鍵等，這些知識點都是易錯點．