Question

1．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），下列說法正確的是（　　）

• A． 三種氣體密度最小的是X
• B． 分子數目相等的三種氣體，質量最大的是Y
• C． 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol
• D． 20℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

Answer 1

分析 根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），即M_r（X）＜M_r（Y）＜M_r（Z），
A、根據密度ρ=$\frac{M}{Vm}$來計算其相對大小；
B、根據m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}M$來判斷大小即可；
C、氣體的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和氣體的狀態有關；
D、根據同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比來計算．

解答 解：根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M_r（X）＜M_r（Y）=0.5M_r（Z），即M_r（X）＜M_r（Y）＜M_r（Z），
A、根據密度ρ=$\frac{M}{Vm}$，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，但是溫度壓強不定，所以Vm不一定，即密度無法判斷，故A錯誤；
B、根據m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}M$，分子數目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，故B錯誤；
C、氣體的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，故C錯誤；
D、若2 molY與1mol，Z體積相等，則二者的物質的量之比是2：1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及物質的量以及阿伏伽德羅常數的計算等有關知識，注意阿伏伽德羅定律的推論的使用是關鍵，難度中等．