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【題目】用離子方程式解釋下列問題

(1)A12S3為什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制備_____________________________________

(2)泡沫滅火器原理_____________________________________

(3)氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產物是________________________原因是_____________________________________

【答案】 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2 Fe2O3 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱水解平衡右移,HCl揮發,生成Fe(OH)3,灼燒發生反應:2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O

【解析】本題主要考查鹽類水解。

(1)Al3+S2-水解互促至水解完全,反應的離子方程式為Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(2)泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合,Al3+HCO3-水解互促至完全水解產生大量二氧化碳氣體和泡沫,覆蓋在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。反應的離子方程式為Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產物是Fe2O3,原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱水解平衡右移,HCl揮發,生成Fe(OH)3,灼燒發生反應:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為常見溫室氣體,B為淡黃色氧化物,C為常見液體,D為黃綠色氣體單質,相互反應的關系如右圖所示,M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發生反應①,共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ

1寫出H2O的電子式:___________,SiF4的結構式:____________

2在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數表達式為:K=_______________如果上述反應的平衡常數K值變大,該反應_______(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

3如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生,當反應達到平衡時,______(選填編號)。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物

4若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0 min,容器內氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內HF的平均反應速率為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OHNa完全反應只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個氧原子

D.乙醇能溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酯類化合物H是一種醫藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物AE制備H的一種合成路線如下圖:

已知

回答下列問題:

1經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為___________

F中只有一種化學環境的氫原子,其結構簡式為_________________

G中只有一種官能團,F→G的反應類型為___________________

2(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為_________________

3A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應,且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為________________C中含氧官能團的結構簡式為_________

4D+G→H的化學方程式為__________________

5C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____(不含立體異構)

①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生水解反應

6參照上述合成路線,設計一條由(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O先將其制成水溶液,后按如圖步驟進行提純

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

1現有氧化劑NaClOH2O2KMnO4X加哪種好,為什么?________________________________該反應的離子方程式為_________________________________

2溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗試劑為______________物質Y不能為下列的________________________

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

3常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化劑X使Fe2+氧化為Fe3+然后加入物質Y至溶液pH=4此時c(Fe3+)=_________mol/L[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

4若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O可水解生成Cu(OH)Cl寫出相關的化學方程式_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數依次遞增的短周期元素,周期表中b與c、c與d相鄰;b與f的最外層電子數之比為2:3,c的最外層電子數比f的最外層電子數少1個;常見化合物e2d2與水反應生成d的單質;a與d兩元素只能形成兩種化合物,電子數分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩定性順序為(用分子式表示)______<______<______;

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z,則Z中的化學鍵類型為______

(3)bc離子的電子式為____________

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質,恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應,并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質的組成為_______mol Na2O2________mol Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+):A點小于B點

B. 在B點,離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點,滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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同步練習冊答案
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