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下列2組物質均有一種物質的類別與其它3種不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO              B.H2、C、P、Cu
以上每組物質中與其他三個不同的物質依次是(填化學式)A
 
               B
 
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題:物質的分類專題
分析:A、根據氧化物的組成元素來判斷物質的類別;
B、根據單質的組成元素情況或是分子的原子種數來判斷.
解答: 解:A、CaO、Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物,但是CaO、Na2O、CuO是氧元素和金屬元素組成的金屬氧化物,CO2是氧元素和非金屬元素組成的非金屬氧化物;
B、H2、C、P屬于非金屬單質,Cu屬于金屬單質,或者C、P、Cu是單原子構成的物質,H2是雙原子構成的物質.
故答案為:CO2;Cu或H2
點評:本題考查學生物質的分類知識,可以根據所學知識進行回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1014的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c(I-)=0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是(  )
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應不是離子反應的是(  )
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某氧化劑中起氧化作用的是X2O72-,在溶液中2個該離子恰好能使6個SO32-完全氧化成SO42-,則X2O72-被還原后X的化合價為(  )
A、+3B、-3C、+2D、+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是(  )
A、7.45g NaClO中含有6.02×1022個NaClO分子
B、1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數為26×6.02×1023
C、1 L 2 mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023
D、將2.00mol明礬完全溶于1.00 L水中,得到溶液的物質的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

目前,聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消費量的30%以上,BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC,其工藝流程如下.

(1)一定條件下,HCl與O2反應可以制取Cl2,其熱化學反應方程式為:
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0.
降低溫度,該反應的化學平衡常數K會
 

A.增大       B.減小       C.不變           D.無法確定
(2)一定溫度下某體積可變的容器中充入2LHCl氣體和3L空氣(氧氣占
1
5
),充分反應后氣體體積為4.6L.該反應中HCl氣體的轉化率為
 

(3)假設BICM法中各步反應的轉化率均為100%,計算生產200噸PVC需要購得的氯氣質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已發現的元素的種類和原子的種類(  )
A、前者多B、后者多
C、相同D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用如圖所示的裝置進行實驗:
請回答下列問題:
(1)實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應停止,最后發現燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余.
①下列試劑中,能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
 
(填寫字母編號).
A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D.碳酸鈉溶液
②實驗中若有m g銅參加了反應,則有
 
 mol H2SO4被還原.
③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是
 

(2)為了測定剩余硫酸的物質的量濃度,該興趣小組設計了三種實驗方案:
方案1:將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應停止后再次稱量,兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量.
方案2:將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量.
方案3:當銅和濃硫酸的反應結束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產生氫氣的體積為V L(已換算為標準狀況).
實際上,以上方案1、2均不可取,請你說出原因?
方案1:
 

方案2:
 

方案3:寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式(假設反應后溶液的體積仍為12mL)
 

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