Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)   2H₂O(g)  ΔH= －483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)   NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)   C(金剛石，s)  ΔH＞0 ，則金剛石比石墨穩定

D．已知C (s) + O₂(g)   CO₂(g)  ΔH ₁；C(s)+１/2 O₂(g)   CO(g)  ΔH₂，則ΔH ₁＞ΔH ₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指生成穩定氧化物的時候所放出的熱量，生成物中水是液態時才是穩定的氧化物，錯誤；B、中和熱指在稀溶液中，生成一摩爾水的時候所放出的熱量，正確；C、石墨轉化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩定，錯誤；D、在比較焓變的時候，要帶上負號來比較，錯誤。

考點：熱化學的有關知識