Question

15．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應中FeSO₄只做還原劑，Na₂O₂只做氧化劑
• B． 4 mol Na₂O₂在反應中共得到8N_A個電子
• C． 該反應中由4 mol Fe²⁺還原的Na₂O₂是3 mol
• D． 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5

Answer 1

分析 由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，該反應中轉移電子數為6e^-，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．有4molNa₂O₂完全反應時轉移6 mol電子，故B錯誤；
C．由反應及元素的化合價變化可知，生成4molFe（OH）₃時轉移6 mol電子，故C錯誤；
D．Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，氧化劑是Na₂O₂，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（4-1）：（4+1）=3：5，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子數的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．