Question

16．下列對于實驗I～IV的說法正確的是（　　）

• A． 實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
• B． 實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
• C． 實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
• D． 裝置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

Answer 1

分析 A．先發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉；
B．強酸制取弱酸，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強，氯化氫為非含氧酸；
C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發操作；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO₄溶液褪色．

解答 解：A．先發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，故A錯誤；
B．強酸制取弱酸可知酸性為鹽酸＞碳酸＞硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強，鹽酸是非含氧酸，無法比較，故B錯誤；
C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發操作，不需要坩堝，應選蒸發皿，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO₄溶液褪色，觀察到性KMnO₄溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，涉及到反應的先后順序、酸性強弱比較、蒸發等知識點，考查點較多，學生應注意思維的及時轉換來解答，D選項難度較大．