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【題目】進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH2CH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）2CHCH3

【答案】B

【解析】

試題分析：該題實際上就是選擇“取代反應后，只能生成三種—氯代物”，這樣就可以選擇結構中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種，（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

探究①

（3）____

溶液pH=8

（4）____

探究②

向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

（5）____

【實驗結論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酶的敘述，正確的是

A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應過程供能從而降低反應活化能

C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應的的底物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A．NH3 B．Cu(OH)2 C．Cl2 D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

（2）現(xiàn)有反應③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數(shù)為K3

Ⅰ.根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度

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