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11．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	SO₂可用于漂白紙漿		B．	SiO₂是良好的半導體材料
	C．	Na₂O₂可用作潛水艇O₂來源		D．	Cl₂可用于消毒和制造漂白粉

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硅為絕緣體；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣；
D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，氯氣能夠與氫氧化鈣反應制備漂白粉．

解答解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿，故A正確；
B．二氧化硅為絕緣體，硅為良好的半導體材料，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；
D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，氯氣能夠與氫氧化鈣反應制備漂白粉，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了元素化合物知識，側重考查元素化合物用途，性質決定用途，熟悉相關物質的用途是解題關鍵，題難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對復雜的有機物的結構，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機物CH₂=CH一CHO可以簡寫成

．則與鍵線式為

的物質互為同分異構體的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-238.6 kJ•mol^-1
	B．	鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
	C．	反應H₂+Cl₂═2HCl（△H＜0）的機理包含①Cl₂-→2Cl（慢），②H₂+Cl-→HCl+H（快），③Cl₂+H-→HCl+Cl（快），則反應①的活化能小于反應②的活化能
	D．	一定條件下反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡時，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

已知，常溫下H₂S、H₂CO₃的電離常數如表

	K_a1	K_a2
H₂S	9.1×10^-8	1×10^-15
H₂CO₃	4.3×10^-7	5.6×10^-11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）H₂S能與許多金屬離子發生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L^-1 H₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是c；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）＞c（S^2-）．
③試解釋工業上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時，廢水pH減小的原因Cu²⁺+HS^-=H⁺+CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減小（寫出必要的文字敘述和相關方程式）
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有FeCl₂；H₂S（填化學式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）Na₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2NaOH；從整個生產工藝的角度分析，該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物，還具有的優點是副產氫氣，生成的NaOH可循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原反應中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質發生還原反應，這種物質是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有相同質量的兩份NaHCO₃粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（　　）

A．

2：1

B．

1：1

C．

1：2

D．

3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為2PbO+2CH₃COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥
（2）為確定2PbCO₃•Pb（OH）₂的熱分解過程，進行了如下實驗：
稱取一定量（1）中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為H₂O；E點殘留固體的化學式為PbO
②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式PbCO₃•2PbO（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數K_W=10-¹³，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，則V_a：V_b=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法
	B．	有些液態膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區別
	C．	2 L1 mol/L Na₂ CO₃溶液中c（Na⁺）為4 mol/L
	D．	從1 LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原1L溶液相同

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