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3．下列關于油脂的敘述錯誤的是（　　）
A．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發生了沉淀反應
B．用熱的純堿溶液可區別植物油和礦物油
C．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
D．生產鹽酸和人造脂肪必須用氫氣作原料

分析 A．硬水中含大量的鈣離子和鎂離子；
B．植物油屬于酯類，礦物油屬于烴類；
C．植物油是由不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯；
D．鹽酸是氫氣和氯氣制取，人造脂肪是不飽和脂肪酸加氫．

解答 解：A．硬水中含大量的鈣離子和鎂離子，能和肥皂中的硬脂酸根反應生成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀，從而造成肥皂的浪費，故A正確；
B．植物油屬于酯類，熱的純堿溶液能使其水解，而礦物油屬于烴類，和純堿不反應，故可以用熱的純堿溶液來鑒別，故B正確；
C．植物油是由不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯，結構中含碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應，故不能用植物油來萃取溴水中的溴，故C錯誤；
D．鹽酸是氫氣和氯氣制取，人造脂肪是不飽和脂肪酸加氫，必須用氫氣做原料，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了油脂的結構和性質，難度不大，注意掌握植物油中含碳碳雙鍵，而動物脂肪中沒有．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖1、圖2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①-④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）
（3）若利用圖Ⅰ裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）現需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，請完成下列問題：
（Ⅰ）配制溶液一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　�、谟嬎恪　、廴芙狻　、艿罐D搖勻　　⑤轉移　　⑥洗滌　�、叨ㄈ荨　、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（Ⅱ）欲完成該實驗，應稱量10.0gNaOH
（Ⅲ）圖2裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
（Ⅳ）配制過程中下列操作會引起濃度偏低的是①②⑤
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　　）
①某溶液加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）3膠體
③除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
④工業上常用鐵質容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應進一步進行
⑤實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl．
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2+3H2?NH3
起始濃度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中正確的是（　�。�
A．2 s末氨氣的反應速率=0.4 mol•（L•s）-1
B．前2 s時間內氫氣的平均反應速率=0.9 mol•（L•s）-1
C．前4 s時間內氮氣的平均反應速率=0.1mol•（L•s）-1
D．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關鈉的化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，它還可以用于消毒、殺菌和漂白
B．NaH可用于和水反應制取氫氣，NaH是共價化合物
C．Na2CO3的水溶液可用于油污的去除，其熱溶液去污效果更好
D．侯氏制堿法，首先制取的是NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應N2+3H2?2NH3，根據圖所示，則2分鐘內NH3的平均速率是（　�。�
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請回答：
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-
②H3PO2及NaH2PO2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．（H3PO2）中，磷元素的化合價為：+1，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下將CO與Cl2在活性碳催化下合成．實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ．
（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如圖（部分反應條件略去）

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結構簡式：．寫出A與溴水的反應方程式+3Br2→↓+3HBr
（2）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或 （任寫一個）．
（3）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應，已知反應后的溶液pH=6，則溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填準確數值）

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同步練習冊答案
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