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將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．無法計算

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

將總物質的量為4 mol的Na₂O₂和Al₂(SO₄)₃混合物投入足量水中,充分反應后生成y mol沉淀(y＞0)。若以x表示原混合物Na₂O₂的物質的量，試建立y=f(x)的函數關系式，將x的取值和y=f(x)關系式填寫在表內(可填滿，也可不填滿或補充)，并作圖。

x值	y=f(x)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）1個N₂分子的質量是 g；
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為mol^-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na⁺，則應將0.1mol的NaOH加入g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為__mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）1個N₂分子的質量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為______mol^-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na⁺，則應將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）將總物質的量為4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反應后生成y mol沉淀（y＞0）。

（1）試分步寫出所有可能發生反應的化學方程式

。

（2）若以x表示原混合物中Na₂O₂的物質的量，試建立y=f（x）的函數關系式，將x的取值和y=f（x）關系式填寫在表內（可不填滿，也可補充）。

序號	x值	y=f（x）
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省無錫市惠山區洛社高級中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）1個N₂分子的質量是    g；
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數可表示為    mol^-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na⁺，則應將0.1mol的NaOH加入    g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸    ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為    mol?L^-1．

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