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25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，把S g無水硫酸銅粉末加入到(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若將此晶體溶解制成飽和溶液，應加入水的質量是


  1. A.
    100g
  2. B.
    (100+S)g
  3. C.
    (100-9/25)g
  4. D.
    (100-16/25)g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是
不會引入新的雜質
不會引入新的雜質
．
（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質 M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾結晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇
 
為宜．其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾結晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶。請回答下列問題：

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

           B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

           C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1．7×10－6

1．5×10－4

3．0×10－9

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．

       請回答下列問題：

       （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．

       （2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________．

       （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．

       A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

       B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

       C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

 

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科目：高中化學 來源：2012屆新課標高三上學期單元測試12化學試卷 題型：填空題

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1．7×10－6
1．5×10－4
3．0×10－9
      在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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同步練習冊答案
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