Question

實驗室現用18mol/L的硫酸來配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過程中需要的儀器有量筒、燒杯、    、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）    ．（同時將下例步驟中的關鍵詞補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯    次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確用    ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸    ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線    cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是    （雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時仰視刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇儀器，由所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規格．
（2）①根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
②AE填空根據配制溶液的實驗操作過程解答．
③B填空根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規格．
④分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
解答：解：（1）由提供的儀器可知還缺少容量瓶，配制0.2mol/L的硫酸 500ml，所以應選用500mL規格的容量瓶．
故答案為：500mL容量瓶．
（2）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用L量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序是BDAEFC．
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.6．所以選擇10mL量筒．
故答案為：操作順序為BDAEFC；A填2～3；B中依次為10，5.6；E填1～2．
（3）A．濃硫酸已吸水降低了濃度，量取濃硫酸的體積不變，導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；
B．溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，稀釋后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．
C．在用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，導致量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，對溶液濃度無影響；
F．定容時仰視刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低．
故選：BC．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．