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15．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1 mol•L-1的氨水中含有0.1NA個OH-
B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數目為2NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C-H共價鍵

分析 A、一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC-H 鍵來分析．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離，故溶液中的氫氧根的個數小于0.1NA個，故A錯誤；
B、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含NA個氧原子，故C正確；
D、4g甲烷的物質的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H 鍵，故0.25mol甲烷中含NA條C-H鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．H與G同主族，且比G多2個電子層．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），M、G的非金屬氣態氫化物還原性更強的是H2S（寫化學式）．
（3）用電子式表示XG的形成過程．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質與H的單質的氧化性的強弱：Cl2＞I2（寫化學式），請設計實驗加以證明
（所用試劑自選）
實驗操作           實驗現象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕）
或在淀粉-KI試紙上滴加氯水		分層，上層幾乎無色，下層紫紅色
（試紙變藍）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團為碳碳雙鍵和羰基（填官能團名稱）．
（2）由B→C的反應類型是加成反應；化合物E的結構簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的F 的一種同分異構體的結構簡式：等．
I．能與NaHCO3溶液反應產生氣體
II．分子中含有5種不同化學環境的氫
III．分子中含有1個六元碳環
（4）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請寫出以 為原料制備化合物X（結構簡式見圖）
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個電子；B的最高價氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應，且B的原子核內中子數與質子數相等；D、B為同族元素，D的原子序數小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序為O＜Cl＜S＜P．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（　　）
A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問題：
（1）左側為電源正極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？左側溶液中發生了反應2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍．
（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還有 I-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應變．（填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據所學知識，可確定C不成立（填序號）．
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含FeO．
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“市民利益無小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關注，為了延長食品的保質期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標有“不可食用”的字，則這包中裝的物質可能是（　　）
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列配對正確的是（　　）
A．同素異形體：金剛石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分異構體：H和DD．同系物：正丁烷和異丁烷

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