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19．下列說法正確的是（　　）
A．可燃冰是可以燃燒的冰
B．明礬的化學式：KAl（SO4）2
C．酒精、水玻璃、福爾馬林都是非電解質
D．肽鍵是蛋白質一級結構中的主鍵

分析 A．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；
B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，帶有結晶水；
C．福爾馬林為甲醛的水溶液，屬于混合物，不屬于非電解質；
D．氨基酸分子之間通過縮合反應形成肽鍵，肽鍵是蛋白質一級結構中的主鍵．

解答 解：A．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的冰，故A錯誤；
B．明礬含有12個結晶水，明礬的化學式為：KAl（SO4）2•12H2O，故B錯誤；
C．酒精、水玻璃都屬于非電解質，而福爾馬林是甲醛的水溶液，為混合物，不屬于非電解質，故C錯誤；
D．蛋白質是由C、H、O、N、P、S等多種元素組成的復雜化合物，它是多個氨基酸通過縮合得到的，所以肽鍵是蛋白質一級結構中的主鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了較為綜合，涉及化學式、電解質與非電解質、蛋白質的結構等知識，題目難度中等，注意掌握蛋白質的性質、電解質與非電解質的概念、常見化學用語的書寫原則等知識，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．的名稱是2，3-二甲基己烷
B．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應
D．反應屬于加成反應，理論上該反應的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺可以（選填“可以”、“不可以”）測定鋅和稀硫酸反應生成氫氣的反應速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下實驗方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反應
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
丁．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應
（3）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測定結果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點讀數時，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個潔凈的錐形瓶，用標準的KMnO4（H+）溶液滴定至終點，數據如表：
測定次數第一次第二次第三次
初始讀數（mL）0.400.900.00
終點讀數（mL）25.0521.0019.90
已知：相關反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①標準KMnO4溶液應裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達滴定終點的現象是：當滴下最后一滴標準溶液，溶液由無色變為淺紫色，且在30秒內不褪去；
③實驗測得草酸溶液的物質的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）．下列選項不符合的是（　　）
A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　　）
A．為防止水體富營養化．必須控制富含氮、磷污水的排放
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
C．根據元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
D．汽車尾氣中產生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環境下發生反應產生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況屯的密度為0.76g•L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．在上述五種元素形成的單質中，X元素可形成幾種同素異形體
C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定沒有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍解毒，解毒過程中鐵元素發生了還原反應
C．現代工業的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學在實驗研究NaAlO2性質時，往其中加入NaHCO3溶液時發現只有白色沉淀生成，溶液混合時發生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負極發生的電極反應式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認為，將CuO還原得到的產物Cu中可能會含有Cu2O，請設計實驗證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現有下列十種物質：①H2；②銅；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
分類標準金屬單質酸性氧化物堿性氧化物溶液膠體電解質
屬于該類的物質
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3，當有3.2g Cu發生反應時，轉移電子的物質的量為0.1mol．該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．組成單質的分子內一定含有共價鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵

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