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7．核中中子數為N的R2-，質量數為A，則該離子的核外電子數為（　　）
A．A-N-2B．A-N+2C．A+N-2D．A+N+2

分析 在陽離子中，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數．

解答 解：對應微粒R2+來說，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數，所以該離子的核外電子數=質量數-中子數+所帶電荷數=A-N+2，
故選B．

點評 本題考查質子數、核外電子數、離子電荷的關系以及質量數、質子數、中子數的關系，難度較小，掌握好相互之間的關系即可順利解答．要理解、熟記相互間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉化關系如圖所示．標準狀況下，22.4LCO和NO2發生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．阿魏酸在食品、醫藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是（　　）
A．1mol阿魏酸與足量溴水反應，消耗1molBr2
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、水解反應
D．香蘭素與足量氫氣完全反應后的產物，其1個分子中含有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
B．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分NH4Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應產生NH3循環使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結晶水的物質的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將過量的CO2分別通入下列溶液，最終有沉淀生成的是（　　）
A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca（ClO）2的溶液D．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片（不參與反應）和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液（綠色）制備KMnO4，裝置如圖：
①A應與直流電源的負極相連接，鐵絲電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②電解過程中觀察到的明顯實驗現象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變為紫色（答兩條即可）．
③電解的總反應的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．電解一段時間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中正確的是（　　）
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量
C．2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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