Question

實驗室里需用950mL  0.1mol/L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（　　）

• A、稱取15.2g硫酸銅固體，加入950mL水
• B、稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
• C、稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
• D、稱取23.8g膽礬溶于水950mL水

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇容量大于950mL，且相近規格的容量瓶，故應選擇1000mL容量瓶；
A、根據m=cVM計算需要硫酸銅的質量，溶液的體積為1000mL，不是950mL；
B、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，根據m=cVM計算需要膽礬的質量；
C、根據m=cVM計算需要硫酸銅的質量，溶液的體積為1000mL，不是溶劑水的體積；
D、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，根據m=cVM計算需要膽礬的質量．

解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇容量大于950mL，且相近規格的容量瓶，故應選擇1000mL容量瓶，
A、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，將16.0g硫酸銅溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，溶液的體積為1000mL，不是950mL，故A錯誤；
B、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要膽礬的質量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故B正確；
C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質量為1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，將16.0g硫酸銅溶于水配成1L溶液，溶液濃度為0.1mol/L，溶液的體積為1000mL，不是溶劑水的體積，故C錯誤；
D、需要膽礬的物質的量等于硫酸銅的物質的量，所以配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要膽礬的質量為：1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，不是23.8g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．