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14．某元素R是短周期元素，其最高價氧化物的化學式是R2O5，R的氣態氫化物中含氫17.65%，則R的相對原子質量為14．

分析 元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，則X元素最高價為+5價，故氣態氫化物RH3，根據氫化物中H元素的質量分數求出R的相對原子質量，據此確定R為何元素．

解答 解：元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，則X元素最高價為+5價，故氣態氫化物RH3，R的氣態氫化物中氫的質量分數為17.65%，則RH3的相對分子質量為：$\frac{3}{17.65%}$=17，則R的相對原子質量為：17-3=14，所以R的相對原子質量為14．
故答案為：14．

點評 本題考查元素推斷、化學式中元素質量分數的有關計算等，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）． 該樣品中的A1N的質量分數為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　　）
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　　）
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱
②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾
③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④自來水植物油蒸餾
A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質C，且兩種單質的物質的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH，
（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A與鹽酸能反應的原因CuH中氫為-1價，可以和鹽酸中+1的氫離子發生歸中反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的質量比為7：11，密度比為7：11，所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3．
（2）在標準狀況下將14g 氮氣和16g氧氣混合，該混合氣體的體積是22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數比分別為1：1和2：1固態化合物；W 3+中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質與足量的Y單質在點燃條件下充分發生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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