Question

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的_______，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。

（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑：a是__________，試劑：b是_______________。

分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。

Answer 1

【答案】 防止燒瓶中液體暴沸 乙醇 濃硫酸 該反應是可逆反應，反應不能進行到底；乙醇、乙酸受熱揮發原料損失 飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾

【解析】(1)加入碎瓷片可防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；

(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，故答案為：乙醇；濃硫酸；

(3)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，另外乙醇、乙酸受熱揮發原料損失，也使得1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，不能生成1 mol乙酸乙酯，故答案為：該反應是可逆反應，反應不能進行完全；乙醇、乙酸受熱揮發原料損失；

(4)乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；蒸餾。