Question

下列表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，請用化學用語回答下列問題．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素符號是

 

，金屬性最強的是

 

．
（2）①、②、③、⑤、⑦五種元素中的原子半徑由大到小的順序是

 

．
①、②、③、⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（3）④與⑥元素按原子個數比1：2形成的化合物的結構式為

 

．
（4）①、②、③、⑤、⑦五種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，寫出二者發生反應的離子方程式

 

．
（5）①的最高價氧化物與⑥的氫化物之間反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體元素最不活潑；同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；
（2）同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子的電子層數越多，其原子半徑越大；
電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小；
（3）④與⑥元素按原子個數比1：2形成的化合物為二氧化碳，碳原子和每個氧原子形成兩個共價鍵；
（4）元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
（5）①的最高價氧化物是氧化鈉，⑥的氫化物是水，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉．

解答：解：根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）這幾種元素中最不活潑的是Ar元素，金屬性最強是元素是Na，故答案為：Ar；Na；
（2）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，這幾種元素都是同一周期元素，根據元素周期律知，這幾種元素的原子半徑從大到小的順序是：①＞②＞③＞⑤＞⑦；
電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，這幾種元素的離子中，電子層數最多的是氯離子，鈉離子、鎂離子和鋁離子電子層數相等，所以離子半徑由大到小的順序是：⑦＞①＞②＞③；
故答案為：①＞②＞③＞⑤＞⑦；⑦＞①＞②＞③；
（3）④與⑥元素按原子個數比1：2形成的化合物為二氧化碳，碳原子和每個氧原子形成兩個共價鍵，其結構式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（4）這幾種元素中，金屬性最強的元素是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，非金屬性最強的元素是O元素，但氧元素沒有含氧酸，非金屬性較強的是Cl元素，所以酸性最強的是HClO₄，氫氧化鈉和高氯酸發生酸堿中和反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：NaOH；HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）①的最高價氧化物是氧化鈉，⑥的氫化物是水，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案為：Na₂O+H₂O=2NaOH．

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，根據元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，題目難度不大．