（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
答案：C
解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計算，一元強(qiáng)酸溶液的C（H+）=10-PH一元強(qiáng)酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強(qiáng)堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。
難度：中等，理解
知識落點：知識來源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計算
對教學(xué)的啟示：要求我們在平時的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（07年全國卷1）原題:8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（07年全國卷1）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為 （）
A．4 B．5 C．6 D．7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II
D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實驗，測得ag含 CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：
（1） CaC2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ① 。
（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是② 。
（3）本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意到的事項有 ③ 。
（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式
W（ CaC2 ） = ④ 。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。
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