Question

10．阿伏加德羅常數為6.02×10²³ mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24L煤油（設為C₈H₁₈）中含有4.816×10²³個碳原子
• B． 常溫常壓下，O₂和O₃的混合物16g中含有6.02×10²³個氧原子
• C． 25℃時，1L 0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中含有6.02×10²³個OH^-
• D． 0.5mol CH₄中含有3.01×10²³個電子

Answer 1

分析 A、標況下，煤油為液態；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、求出氫氧化鈉的物質的量n=CV，然后根據1mol氫氧化鈉中含1mol氫氧根來分析；
D、甲烷為10電子分子．

解答 解：A、標況下，煤油為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol即6.02×10²³個，故B正確；
C、溶液中氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氫氧化鈉中含1mol氫氧根，故由氫氧化鈉電離出的氫氧根為0.1mol，但溶液中的水還能電離出少量的氫氧根，故溶液中的氫氧根的總個數大于6.02×10²²個，故C錯誤；
D、甲烷為10電子分子，故0.5mol甲烷中含5mol電子即3.01×10²⁴個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．