Question

【題目】某強堿性溶液可能含有的離子是K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下實驗：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。

II.另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是_________，肯定不存在的離子是_________。

（2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？

（3）按照反應順序逐步書寫出II中發生反應的離子反應方程式

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤___________________。

Answer 1

【答案】（1）OH－、AlO2-、CO32-、K＋；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3＋ （2）有Cl－

（3）AlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓；CO32-＋H＋＝HCO3-；Al(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋

【解析】

試題分析：（1）強堿性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO42-和SiO32-，可能含有CO32-離子；②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后（和氫氧根離子反應），開始產生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應產生氫氧化鋁沉淀，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，則一定不存在鋁離子。沉淀量基本不變后產生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據電中性原理，確定一定含有K+，氯離子不能確定；

（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸即0.001mol的鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187g，即氯化銀的量為0.0013mol，大于0.001mol，所以一定含有Cl-；

（3）據以上分析可知步驟Ⅱ中生成沉淀和氣體分別為氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故離子反應方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，氫氧化鋁溶解的方程式為Al(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋。