【題目】一種常用的鎮靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。
已知:①B、C互為同分異構體
②+R1OH;
③+R3Br+CH3ONa
+CH3OH+NaBr;
④+ R1OH;
其中 R、R2代表烴基或氫原子,R1、R3代表烴基。回答下列問題。
(1)試劑a為溴代物,其名稱為_____,G中官能團的名稱為____,G-H的反應類型為____。
(2)I的結構簡式為__。
(3)寫出 B+C→D的化學方程式:__________________
(4)設計實驗區分B、D,所選用的試劑為___________________。
(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定,同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定,滿足下列要求的D的所有同分異構體共有______種,寫出其中互為順反異構物質的結構簡式:___________。
a.能發生銀鏡反應;b.能發生水解反應;c.能使Br2的CCl4溶液褪色;d.能與Na反應。
(6)參照上述合成路線,請寫出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料(無機試劑任選),制備的合成路線:____________________________。
【答案】2-溴戊烷 酯基 取代反應
新制的Cu(OH)2渾濁液 4
CH2BrCH2CH2Br
HOCH2CH2CH2OH
HOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3
。
【解析】
(1)對比G、H的結構,結合已知反應③發現,試劑a應為CH3CHBrCH2CH2CH3;
(2)根據信息④可知,以及I的分子式以及提示信息,H物質中的兩個酯基分別與 中的兩個氨基反應生成具有環狀結構的I物質;
(3)結合轉化圖和信息①、②可知,推測出C物質的結構簡式,然后寫出 B+C→D的化學方程式;
(4)B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,D具有醛的性質,可以用新制的氫氧化銅懸濁液區分;
(5)根據條件,D的同分異構體中應含有甲酸酯基結構、碳碳雙鍵和羥基等官能團,結合已知條件,寫出符合限制條件的D的同分異構體;
(6)根據逆合成推導法并結合題中信息可知,獲得的最終產物應是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必須獲得HOOCCH2COOH,再從原料鹵代烴經水解的醇,醇經氧化的酸,即可完成合成路線。
(1)對比G、H的結構,結合已知反應③發現,試劑a應為CH3CHBrCH2CH2CH3,即2-溴戊烷;觀察G的結構,含有兩個酯基,觀察G→H的變化,應是2-戊基取代G中的氫原子;故G-H的反應類型為取代反應;
(2)根據信息④可知,H物質中的兩個酯基分別與 中的兩個氨基反應生成具有環狀結構的I物質
;
(3)結合轉化圖和信息①、②可知,C物質應為甲酸乙酯,B+C-D的化學方程式:;
(4)B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,故區分二者的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)
(5)根據條件,D的同分異構體中應含有甲酸酯基結構、碳碳雙鍵和羥基等官能團,結合已知條件,符合條件的結構應該有如下幾種:、
、
(順式結構)、
(反式結構);
(6)根據逆合成推導法并結合題中信息可知,獲得的最終產物應是CH3OOCH2COOCH3與CH2BrCH2CH2Br反應生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必須獲得HOOCCH2COOH,再從原料鹵代烴經水解的醇,醇經氧化的酸,即可完成合成路線。其合成路線圖為:
CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH
HOOCCH2COOH
CH3OOCCH2COOCH3
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol,在密閉容器中發生反應CO+H2O(g)CO2+H2,達平衡后測得CO2為0.75 mol,再通入6 mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2和H2的物質的量之和可能為
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______; 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________;氧化產物是____________。
(2)請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統中,發生BiO3﹣→Bi3+的反應過程,據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中,被還原的元素是____________。
②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-107kJ·molˉ1
則CH3OH(g)+O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1
(2)T℃時,向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2,發生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行;B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行,測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。
①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=___;該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。
②反應開始至平衡的過程中,A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反應過程中,下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)
a.體系內的壓強增大
b.氣體的平均相對分子質量增大
c.斷裂H-H鍵的數目是形成C-O鍵數目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是
A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
B. 使用催化劑可提高反應速率
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是( )
A.aB.bC.cD.d
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【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置,根據下圖填空:
(1)儀器A的名稱叫_______,儀器B的名稱叫_______;
(2)寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______;
(3)甲中盛有______,作用是_______;
(4)乙中盛有______,作用是_____;
(5)丙的作用是____,實驗完成后丙中的現象是________;
(6)若丁中盛有NaOH溶液,寫出發生反應的離子方程式:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質,設計了如圖所示的裝置。
請回答下列問題:
(1)銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。
(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液退色,這是因為SO2具有__(填字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水退色,這是因為SO2具有__。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___。
(4)充分反應后,小組同學發現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入__(填字母)。
A.HNO3 B.NaNO3 C.Fe2O3 D.Na2CO3
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質濃度隨時間的變化,圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強,則下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s,則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1
B. 該反應的化學方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)
C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D. B的起始物質的量為0.04mol
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