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【題目】一種常用的鎮靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知:①BC互為同分異構體

+R1OH

+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr

+ R1OH

其中 RR2代表烴基或氫原子,R1R3代表烴基。回答下列問題。

(1)試劑a為溴代物,其名稱為_____G中官能團的名稱為____G-H的反應類型為____

(2)I的結構簡式為__

(3)寫出 B+C→D的化學方程式:__________________

(4)設計實驗區分BD,所選用的試劑為___________________

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定,同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定,滿足下列要求的D的所有同分異構體共有______種,寫出其中互為順反異構物質的結構簡式:___________

a.能發生銀鏡反應;b.能發生水解反應;c.能使Br2CCl4溶液褪色;d.能與Na反應。

(6)參照上述合成路線,請寫出以 CH2BrCH2CH2BrCH3OHCH3ONa 為原料(無機試劑任選),制備的合成路線:____________________________

【答案】2-溴戊烷 酯基 取代反應 新制的Cu(OH)2渾濁液 4 CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3

【解析】

1)對比GH的結構,結合已知反應③發現,試劑a應為CH3CHBrCH2CH2CH3

2)根據信息④可知,以及I的分子式以及提示信息,H物質中的兩個酯基分別與 中的兩個氨基反應生成具有環狀結構的I物質;

3)結合轉化圖和信息①、②可知,推測出C物質的結構簡式,然后寫出 B+CD的化學方程式;

4B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,D具有醛的性質,可以用新制的氫氧化銅懸濁液區分;

5)根據條件,D的同分異構體中應含有甲酸酯基結構、碳碳雙鍵和羥基等官能團,結合已知條件,寫出符合限制條件的D的同分異構體;

6)根據逆合成推導法并結合題中信息可知,獲得的最終產物應是CH3OOCH2COOCH3CH2BrCH2CH2Br反應生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必須獲得HOOCCH2COOH,再從原料鹵代烴經水解的醇,醇經氧化的酸,即可完成合成路線。

1)對比GH的結構,結合已知反應③發現,試劑a應為CH3CHBrCH2CH2CH3,即2-溴戊烷;觀察G的結構,含有兩個酯基,觀察G→H的變化,應是2-戊基取代G中的氫原子;故G-H的反應類型為取代反應;

2)根據信息④可知,H物質中的兩個酯基分別與 中的兩個氨基反應生成具有環狀結構的I物質

3)結合轉化圖和信息①、②可知,C物質應為甲酸乙酯,B+C-D的化學方程式:

4B中只含有酯基,D中含有醛基和酯基,故區分二者的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液(或銀氨溶液)

5)根據條件,D的同分異構體中應含有甲酸酯基結構、碳碳雙鍵和羥基等官能團,結合已知條件,符合條件的結構應該有如下幾種:(順式結構)、(反式結構);

6)根據逆合成推導法并結合題中信息可知,獲得的最終產物應是CH3OOCH2COOCH3CH2BrCH2CH2Br反應生成的,而要得到CH3OOCH2COOCH3,必須獲得HOOCCH2COOH,再從原料鹵代烴經水解的醇,醇經氧化的酸,即可完成合成路線。其合成路線圖為:

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下,CO和水蒸氣分別為1 mol3 mol,在密閉容器中發生反應COH2O(g)CO2H2,達平衡后測得CO20.75 mol,再通入6 mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2H2的物質的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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【題目】1)已知2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______ 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________;氧化產物是____________

2)請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O______________________

3Mn2+Bi3+BiO3MnO4H+H2O組成的一個氧化還原系統中,發生BiO3Bi3+的反應過程,據此回答下列問題該氧化還原反應中,被還原的元素是____________

請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________

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【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。

1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1=566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H2=41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=107kJ·molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___kJ·molˉ1

2T℃時,向容積均為2LAB兩個密閉容器中均通入4.0molCO26.8molH2,發生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ·molˉ1A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行;B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行,測得A容器中CO2的轉化率 α (CO2) 隨時間的變化如圖所示。

①在0~5minA容器中v(CH3OH)=___;該溫度下上述反應的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)

②反應開始至平衡的過程中,AB兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A)___(“>”“<”“=”)v(B)

③反應過程中,下列各項指標能表明A容器中反應的v>v的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂HH鍵的數目是形成CO鍵數目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑可提高反應速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (abcd重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置,根據下圖填空:

1)儀器A的名稱叫_______,儀器B的名稱叫_______

2)寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______

3)甲中盛有______,作用是_______

4)乙中盛有______,作用是_____

5)丙的作用是____,實驗完成后丙中的現象是________

6)若丁中盛有NaOH溶液,寫出發生反應的離子方程式:_________

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【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質,設計了如圖所示的裝置。

請回答下列問題:

1)銅和濃硫酸反應的化學方程式為___

2B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液退色,這是因為SO2具有__(填字母,下同)C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水退色,這是因為SO2具有__

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性

3D瓶中盛有NaOH溶液,作用是___

4)充分反應后,小組同學發現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入__(填字母)

AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質濃度隨時間的變化,圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強,則下列說法錯誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應的化學方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D. B的起始物質的量為0.04mol

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