【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
D.由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
【答案】C
【解析】解：A．紅外光譜可知分子中至少含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵三種不同的化學鍵，故A正確；
B．核磁共振氫譜測定氫原子種類，根據圖知，該分子中含有三種氫原子，故B正確；
C．該分子中含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵三種不同的化學鍵，二甲醚只有一種氫原子，所以該物質不能是二甲醚，故C錯誤；
D．核磁共振氫譜只能判斷氫原子種類和氫原子個數之比，但無法判斷氫原子總數，故D正確；
故選C．
A．紅外光譜測定有機物化學鍵；
B．核磁共振氫譜測定氫原子種類；
C．該分子中含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵三種不同的化學鍵，二甲醚只有一種氫原子；
D．核磁共振氫譜只能判斷氫原子種類和氫原子個數之比．
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【題目】A～D 其性質或結構信息如下表：
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 原子核內只有 1個質子 | 單質的體積分數在空氣中排第二 | M 層上兩種不同能量電子數的差值為 3 | 其單質常溫下是唯一一種液態非金屬單質 |
請根據表中的信息回答下列問題：
（1）四種元素為：A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）B 原子的電子式：_____；C 原子核外電子共占據_____個軌道；
（3）D 單質與A2B反應的化學方程式為_____；
（4）寫出 A 單質在 C 單質中燃燒的現象_____；
（5）請從結構上說明 C 單質的氧化性為什么大于 D_____。
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【題目】為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈。試回答
（1）反應一段時間后，會出現什么現象__________________；_______________；_________________________________________________。
（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現象_______________________________________。
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。
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【題目】有機合成在制藥工業上有著極其重要的地位．現用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得無色晶體乙酰苯胺（具有退熱鎮痛作用的藥物）．
①化學反應原理為： 
②相關物質的物理常數
物質 | 相對分子質量 | 熔點（℃） | 沸點 | 溶解度（g） | |
水 | 乙醇 | ||||
苯胺 | 93 | ﹣6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
乙酸 | 60 | 17 | 117.9 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 114 | 304 | 0.56（20℃） | 36.9（20℃） |
③制備乙酰苯胺的裝置及過程如圖所示：
已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題：
（1）加入鋅粒的目的是；韋氏分餾柱作用的是；
（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是；
（3）步驟2中將反應液倒入水中的目的是；
（4）步驟3中洗滌劑最好選擇；
A.冷水
B.熱水
C.15%的乙醇溶液
D.NaOH溶液
（5）步驟4重結晶的過程：粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→→→抽濾→洗滌→干燥；
（6）上述制備過程的產率是 ． （結果保留4位有效數字）．
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【題目】某混合氣體由兩種氣態烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標準狀況時的體積）和3.6g水，則兩種氣態烴可能是（ ）
A.CH4和C3H8
B.C2H4和C2H6
C.CH4和C3H4
D.C2H4和C3H4
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3 ， 與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 1 mol氫約含有阿伏加德羅常數個氫
B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C. 1 mol電子約含有6.02×1023個電子
D. 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應中轉移電子的總數為0.3mol
B.反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質量可能為3.4g
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