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下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO

2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

試題分析：A、醋酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應的平衡常數減小，逆反應的平衡常數增大，故B正確；C、該反應是氣體系數和減小的反應，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C錯誤；D、銨根離子結合氫氧化鎂電離生成的氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度減小，電離平衡向右移動，鎂離子的濃度增大，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　　）
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態氮肥不能混合施用；
④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質的水溶液的PH大于7的是（　　）

A．Na₂CO₃

B．Na₂SO₄

C．NH₄Cl

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可得原有物質的固體是（　　）

A．氯化鋁

B．碳酸氫鎂

C．硫酸亞鐵

D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是（　　）

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．（NH₄）₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0．010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
氫溴酸在工業和醫藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發生反應的離子方程式為                                 ；
（4）工業上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列說法不正確的是（  ）

A．向含有Cl^-和Br^-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常數Κ≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1５分）
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

① 檢測Fe³⁺是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數據解釋原因______。
③ 除去Mg²⁺的離子方程式是______。
④ 檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：