Question

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為             。

Answer 1

（1）第三周期  第ⅦA族（1分）  （2）  （1分）
（3）離子鍵、共價鍵（2分）   （4）H⁺+OH^-＝H₂O（1分）

試題分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數之和為37，故W的原子序數為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，則
（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數為7，處于第三周期第ⅦA族；
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物為H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；
（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價鍵；
（4）NaOH與高氯酸反應生成高氯酸鈉與水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-＝H₂O。