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【題目】已知元素X的原子最外層電子排布為nsnnpn+2，則X元素的原子序數為（）

A. 7B. 8C. 9D. 10

【答案】B

【解析】

nsnnpn+2中nsn應排滿，為2個電子，故n=2，元素X的基態原子最外層電子排布為2s2np4，為O元素，原子序數為8，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質容易揮發。

（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應體現了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質：

① 直接蒸餾得到溴單質，該操作利用的是溴的何種性質：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質。可以用四氯化碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質：_______________。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學反應方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應，轉移電子的物質的量為__________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得

C．鹵代烴不屬于烴類

D．鹵代烴都可發生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。