Question

12．下列各組變化中，化學反應的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；   C（g）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A． ③④
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ①②③

Answer 1

分析 根據物質的狀態影響反應熱的數值，反應熱的符號與吸熱、放熱的關系，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比來回答，注意水蒸氣變為液態是放熱的，物質的分解反應是吸熱的，物質的化合反應大多數放熱來解答．

解答 解：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂，CH₄燃燒放熱，△Η＜0，因水由氣態變成液態，放出熱量，所以△H₁＜△H₂，故①正確；
②C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁； C（g）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂，碳燃燒是放熱的，焓變是負值，系數加倍，焓變數值也加倍，所以△H₁=2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故②正確；
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，恒壓密閉容器相當于在恒容的基礎上平衡正向移動，所以恒P下，達到平衡狀態時放出的熱量更多，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂，故③正確；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故④錯誤．
故選D．

點評 本題考查了反應焓變的比較，反應過程分析，反應生成物質狀態的判斷，物質狀態不同反應熱量變化不同，量不同反應熱量變化不同，題目難度中等．