Question

【題目】常溫下，下列敘述正確的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C．物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4兩種溶液，c(NH4+)大小順序為：①>②

D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A．K2CO3溶液中，存在物料守恒，c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故A正確；B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，說明HAc為弱酸，根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Ac-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(Ac-)= c(OH-)-c(H+) =10-6 mol/L -10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L，故B正確；C．物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4；由于NH4+水解程度較小，(NH4)2SO4中NH4+約為①中 NH4+濃度的2倍，故C錯誤；D．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL，故D錯誤；故選AB。